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          【題目】如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是
          A.電源的M 極為正極
          B.甲裝置中溶液的pH 減小
          C.甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1
          D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氫氧化鐵膠體帶正電，向陰極移動(dòng)，故W為陰極。M為正極、N為負(fù)極；X、U、Q為陽(yáng)極，Y、R、W為陰極。
          A、M為正極，正確；
          B、通電時(shí)，甲中X為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y為陰極，電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲裝置中溶液的pH減小，B正確；
          C、根據(jù)電子得失守恒，n（O2）：n（Cu）=1：2，C錯(cuò)誤；
          D、電鍍時(shí)鍍層金屬做陽(yáng)極，即U極應(yīng)該是Ag，電鍍液為AgNO3溶液，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
          （1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
          （2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
          （3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
          （4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。
          a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 
          b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
          c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：
          已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
          根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
          A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾
          （2）過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；
          （3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．
          （4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；
          （5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；
          （6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________
          A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法
          （7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
          C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
          D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體，分子式為C8H8，其熔點(diǎn)比相同碳原子的辛烷高，立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是(　　)
          A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種
          B.常溫常壓下為氣體
          C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是同分異構(gòu)體
          D.與苯的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：
          (1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。
          (2)“浸出液”的主要成分是__________________。
          (3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          (4)“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是__________________。
          (5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，則濾液中c（Mg2+）為__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]
          (6)為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液24.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___________。
          (7)取一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物（Co的化合價(jià)為+2、+3），用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為____、___。
          a． b．
          c． d．
          （2）是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為____，與互為等電子體的化合物分子是___（任寫一種，填化學(xué)式）。
          （3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____；NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)______(填“低”或“高”)，其原因是______。
          （4）砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，同時(shí)砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。
          1918年美國(guó)人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。
          （5）2018年7月《Science》報(bào)道，BingLv等通過反應(yīng)：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
          已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代數(shù)式表示，可不必化簡(jiǎn)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:
          (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。
          (2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
          (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個(gè)原子。
          (4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
          硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___________SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。
          (6)在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。
          (1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
          (2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
          a.酸性KMnO4溶液  b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液  d.濃H2SO4
          (3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
          ①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          ②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
          ③實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
          a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
          b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
          c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收
          

			
          

			
          
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