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          【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是
          A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液
          B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸
          C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
          D. 該實驗中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項錯誤；
          B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；
          C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；
          D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反速率最快的是 （ ）
          A．υ(D)=0.4 mol / L·s  B．υ(C)=0.5 mol / L·s
          C．υ(B)=0.6 mol / L·s     D．υ(A)=0.15 mol / L·s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Cu2＋
          4.7
          6.7
          Fe2＋
          7.0
          9.0
          Fe3＋
          1.9
          3.7
          (1)操作I加入X的目的是_________________。
          (2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________ 。
          A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
          (3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
          (4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。
          (5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有
          A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-
          B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
          C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
          D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 。
          ②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 方向移動。
          ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 態(tài)。
          （2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定；
          2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
          主要步驟如下：
          A．稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
          B．取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
          C．用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00mL。
          ①滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。
          ②本實驗滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
          ③通過上述數(shù)據(jù)，求得x=   。討論：若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，
          則由此測得的x值會   。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
          （1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。
          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。
          化學(xué)鍵
          H－H
          N－H
          N≡N
          鍵kJ/mol
          436
          a
          945
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
          ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
          寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
          （3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
          （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)
          A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
          C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、
          D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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