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          在t℃時(shí)某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示
          混合溶液的部分PH
           
          		溶液體積/ml
          		鹽液的體積/ml
          		溶液的PH
          ①
          		22.00
          		0.00
          		8
          ②
          		22.00
          		18.00
          		7
          ③
          		22.00
          		22.00
          		6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c的數(shù)值為（   ）
          A. 3                      B. 4                             C.  5                             D.  6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由于a＋b＝12，所以在該溫度下中性溶液中pH＝6，由①可知，氫氧化鋇溶液中OH－的濃度是0.0001mol/L，所以根據(jù)③可知鹽酸溶液中氫離子的濃度也是0.0001mol/L，所以pH＝4，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是             (    )
          A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol
          C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol
          D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因。
          (1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
          (2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
          (3)若對(duì)NH4Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是    離子。
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）       。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
          ①            和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
          ②_        __和_          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
          B．丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高
          C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
          D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
          B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
          C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
          D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是
          A．HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
          B．25℃時(shí)0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2 
          C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
          D．該體系中最終沒(méi)有氟化氫分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（�。 已知：lg6.7=0.8]
          A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
          A．10B．50C．5×103D．104
          

			
          

			
          
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