[題目]某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度.其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后.用待測溶液潤洗后.再注入待測溶液.調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液.并使液面處于“0 刻度以下的位置.記下讀數(shù),將錐形瓶用蒸餾水洗凈后.用待測溶液潤洗錐形瓶2-3次,從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中.②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后.立即向其中注入題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象為：______________________________________；

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________________；

（3）該小組在步驟①中的錯誤是________________，由此造成的測定結(jié)果 ______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

（4）步驟②缺少的操作是____________________________________。

【答案】當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原來的顏色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次偏高酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)該用標準溶液潤洗2～3次

【解析】

（1）實驗中，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）滴定時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，根據(jù)進行誤差分析；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準鹽酸溶液，則相當于稀釋標準溶液，其濃度偏小。

（1）實驗中，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原來的顏色；

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原來的顏色；

（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定終點的到達；

故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（3）在步驟①中，用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質(zhì)的量增多，造成消耗的標準鹽酸溶液的體積V(標準)偏大，根據(jù)，可知c(待測)偏高；

故答案為：用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；偏高；

（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準鹽酸溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以缺少的操作為：蒸餾水洗后應(yīng)該再用標準溶液潤洗；

故答案為：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)該用標準溶液潤洗2～3次。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A.表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241kJ/mol

B.表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C.裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D.裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時間/min	0	10	20	30	40
n(A)/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
n(C)/mol	0	1.5	n1	3	3

回答下列問題：

①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______，該溫度下，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為____。

②下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 反應(yīng)速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等

C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變

（3）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學方程式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器中的壓強不再發(fā)生變化

B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

C.X、Y、Z的速率之比1:2:2

D.單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現(xiàn)象iii中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設(shè)計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。

（6）甲進一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是__________________；

（2）石墨(C)極的電極反應(yīng)式為________________________；

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；

（4）某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：

(1)堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。

a.升高溫度 b.增大壓強 c.增大NaOH溶液的濃度

(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2OH2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。

(3)實驗室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。

(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學方程式為 ____________。

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