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          【題目】根據(jù)下圖轉化關系以及實驗現(xiàn)象填寫下列空白。
          （1）氣體Ａ是___________，圖中溶液的溶質是____________（填寫化學式）；
          （2）反應①的化學方程式是______________________；
          （3）反應④的離子方程式是____________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 CO2 NaOH 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2 CaCO3+2H+ === Ca2++CO2↑＋H2O
          【解析】本題主要考查鈉元素的單質及其化合物的性質。
          （1）金屬單質轉化而來的淡黃色固體X是過氧化鈉，可與過氧化鈉反應的氣體Ａ是CO2，固體Y是碳酸鈉，所以圖中溶液的溶質是NaOH；
          （2）反應①的化學方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；
          （3）反應④是碳酸鈣與鹽酸的反應，對應的離子方程式是CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑＋H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） 

          A.升高溫度
          B.加大X的投入量
          C.使用催化劑
          D.縮小體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質的方法正確的是
          A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣
          B.除去氯氣中混有的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣
          C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過量Cl2，加熱蒸干
          D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
          A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
          B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
          C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
          D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實或現(xiàn)象與膠體性質無關的是
          A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
          B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路
          C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
          D. 江河入�？谝仔纬扇侵�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成細菌細胞的最基本元素是 
          A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
          （1）0~2 min 內(nèi)的平均反應速率 v(H2)=___________。
          （2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          T/ ℃
          25
          125
          225
          平衡常數(shù) K
          4×106
          K1
          K2
          試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
          （3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
          a．3v(N2) = v(H2)
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
          II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
          實驗編號
          氨水濃度/mol·L-1
          鹽酸濃度/mol·L-1
          混合溶液 pH
          ①
          0. 2
          0.2
          pH＝x
          ②
          c
          0.2
          pH＝7
          請回答：
          （4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
          ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
          （5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
          【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
          【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計算反應速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據(jù)弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；
          解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應一定達到平衡狀態(tài)，故d正確。
          II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；
          點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。
          【題型】綜合題
          【結束】
          23
          【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
          實驗一：
          已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
          （1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
          （2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
          實驗二：
          綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
          實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
          （6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
          （3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
          a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
          （4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
          （5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，
          計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
          （1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
          I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
          II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。
          由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。
          III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
          Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
          （2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）
          則：①A和B 分別為：A_________ B_________；
          ②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；
          ③反應⑥的化學方程式為_____________________；
          ④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數(shù)字序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】降低發(fā)動機中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放，可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術或儲存還原技術來消除污染。
          （1）選擇性催化還原技術工作原理為：
          ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式_________。
          ②用2Kg尿素能處理標準狀況下含NOx(以NO2計)體積分數(shù)為7％的尾氣10m3，則該尿素的利用率為_____________。
          ③將上述尾氣處理原理設計成原電池，在處理了廢氣的同時產(chǎn)生電能，其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極，通入NOx時發(fā)生的電極反應方程式為___________。
          （2）儲存還原技術工作原理為：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。
          ①寫出上圖中儲存NO時發(fā)生的反應總方程式________________________。
          ②還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應的化學方程式補充完整：________口(15N2N)2O3+口H2O
          

			
          

			
          
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