Question

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出NO₂氣體                 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度                      d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

(1)　放

(2)b　1.5×10^－3 mol·L^－1·s^－1

(3)bc

(4)c

解析:(1)由于K_300℃>K_350℃，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)由于NO₂的變化量與NO的變化量相等，是O₂變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，平衡時，c(NO₂)＝0.0065mol·L^－1所以可確定b線是NO₂的變化曲線。v(O₂)＝v(NO)＝×＝1.5×10^－3 mol·(L·s)^－1

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)，原理是正、逆反應(yīng)的速率相等。

a．v(NO₂)不能說明是NO₂生成的速率還是減少的速率，同理v(O₂)也是如此，因此不能判斷。

b．容器壓強(qiáng)不變說明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，就說明了達(dá)到平衡狀態(tài)。

c．由于v_逆(NO)＝2v_逆(O₂)，所以v_逆(NO)＝2v_正(O₂)能反應(yīng)出正、逆反應(yīng)速率相等，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

d．這是一個密閉的容器，質(zhì)量一定不變，而與是否進(jìn)行反應(yīng)無關(guān)，所以該項不能說明是否達(dá)到平衡。

(4)a.是減少物質(zhì)，所以不能增大反應(yīng)速率，錯誤。b.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤。c.正確。d.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響平衡，錯誤。