Question

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率與平衡常數(shù)均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深。該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸作催化劑、吸水劑，加熱可加快反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，而平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但隨濃度減小，一段時(shí)間后反應(yīng)速率減小，t1時(shí)刻溶液的溫度不一定最高，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但I2濃度變大，顏色變深，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．生成物只有固體，△S＜0，若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故D錯(cuò)誤；

故選C。