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        1. (2010?和平區(qū)一模)短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大,其中a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2;1mole單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2;f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
          (1)f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ;d和e形成的化合物電子式為

          (2)c和f簡單離子的半徑大小為
          O2->Al3+
          O2->Al3+
          ;(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
          (3)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中d和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
          ①④
          ①④
          (填序號);
          ①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③比較與H2反應的劇烈程度    ④比較最高價氧化物對應水合物的酸性
          (4)如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關系圖,已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體,B是形成酸雨的污染物之一.
          請按要求填空:
          ①化合物A的化學式
          NH4HSO3
          NH4HSO3

          ②寫出②反應的化學方程式
          SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
          SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
          分析:短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大.1mole單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2,反應中e表現(xiàn)+1價,處于第ⅠA族,a和e同主族,由二者原子序數(shù)相差可知,e為Na元素,a為H元素或Li元素;b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2,則b最外層有5個電子,處于第ⅤA族,原子序數(shù)較Na小,故b為氮元素;f處于第三周期,f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),故f為鋁元素;h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,h為氯元素,d和h同主族,故d為氟元素;c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間,故c為氧元素,c和g同主族,故g為硫元素,
          (1)f為鋁元素,鋁原子核外有13個電子,有3個電子層,最外層電子數(shù)為3;
          NaF是離子化合物,由鈉離子與氟離子構(gòu)成;
          (2)核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越。
          (3))①顏色屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱;
          ②非金屬越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
          ③與H2反應的劇烈程度,說明單質(zhì)的氧化性越強,元素的非金屬性越強;
          ④F元素沒有含氧酸;
          (4)由上述部分元素形成的化合物,由轉(zhuǎn)化關系可知,考慮A為弱酸酸式銨鹽,B和D都是具有刺激性氣味的氣體,B是形成酸雨的污染物之一,應為SO2,D為NH3,C為H2O,A為NH4HSO3
          解答:解:短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大.1mole單質(zhì)能與冷水反應,在標準狀況下生成11.2LH2,反應中e表現(xiàn)+1價,處于第ⅠA族,a和e同主族,由二者原子序數(shù)相差可知,e為Na元素,a為H元素或Li元素;b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2,則b最外層有5個電子,處于第ⅤA族,原子序數(shù)較Na小,故b為氮元素;f處于第三周期,f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),故f為鋁元素;h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,h為氯元素,d和h同主族,故d為氟元素;c的原子序數(shù)介于氮元素與氟元素之間,故c為氧元素,c和g同主族,故g為硫元素,
          (1)f為鋁元素,鋁原子核外有13個電子,有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
          d為氟元素、e為鈉元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是離子化合物,由鈉離子與氟離子構(gòu)成,電子式為
          故答案為:;
          (2)c為氧元素、f為鋁元素,二者形成的簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑O2->Al3+,故答案為:O2->Al3+;
          (3)①顏色屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故①錯誤;
          ②非金屬越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,可以比較非金屬性強弱,故②正確;
          ③與H2反應的劇烈程度,說明單質(zhì)的氧化性越強,元素的非金屬性越強,可以比較非金屬性強弱,故③正確;
          ④F元素沒有含氧酸,故④錯誤;
          故選:①④;
          (4)由上述部分元素形成的化合物,由轉(zhuǎn)化關系可知,考慮A為弱酸酸式銨鹽,B和D都是具有刺激性氣味的氣體,B是形成酸雨的污染物之一,應為SO2,D為NH3,C為H2O,A為NH4HSO3,
          ①化合物A的化學式為:NH4HSO3,故答案為:NH4HSO3
          ②、反應②的化學方程式為:SO2+NH3+H2O=NH4HSO3,故答案為:SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
          點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、無機物推斷、常用化學用語律等,難度中等,推斷元素是解題的關鍵,全面掌握基礎知識.
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          不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
          A NH4Cl溶液(FeCl3 NaOH溶液 過濾
          B 苯(苯酚) 濃溴水 過濾
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          D 乙酸乙酯(乙酸) KOH溶液 分液

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          ③NH4NO2發(fā)生了分解反應  ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
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