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          【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )
          A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
          B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】10～15 s內(nèi)與0～10 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L－1，10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 mol·L－1÷10 s＝0.05 mol·L－1·s－1，選項(xiàng)B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)C不正確；由于正反應(yīng)的ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是
          A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是___________（填序號(hào)）。
          （2）已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b = __________________。
          （3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________（用離子方程式解釋原因）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能使橙色溴水層變?yōu)闊o色的是
          A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．鋅粉 D．KI 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
          A.8
          B.6
          C.4
          D.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
          A.HCl
          B.NH4Cl
          C.Na2CO3
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 
          （1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.9KJ
          390.8KJ
          192.8KJ
          945.8KJ
          則反應(yīng)物的總能量_________（填“>”或 “<”）生成物的總能量
          （2）在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2，請(qǐng)回答
          ①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變  b．v(H2)正＝v(H2)逆　
          c．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等  d．混合氣體的密度保持不變
          e．2 mol NH3生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂 f．NH3的濃度不再改變
          ②1)0--10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是___________mol/Lmin；
          2)平衡時(shí)，NH3的濃度是____________mol/L；
          3)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒有錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
          B. 沒有水就沒有生命
          C. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
          D. 這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2O  Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
          A. 放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕 B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
          C. 充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小 D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
          

			
          

			
          
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