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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某化學興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對人體健康產(chǎn)生一定影響。這些污染物最常見的是
              
          A．SO2        B．CO       C．NH3        D．甲醛、甲苯、醚類等有機物蒸氣減少
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗．
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          ；
          （2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          ．
          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
          

          


          
實驗編號
T/℃
H2O2初始濃度/
          mol?L-1          		
FeCl3初始濃度/
          mol?L-1
          

          
Ⅰ
20
1.0

          0
          0
          

          
Ⅱ
50
1.0
0
          

          
Ⅲ
50

          1.0
          1.0
          		
0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為
          0
          0
          mol?L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為
          1.0
          1.0
          mol?L-1．
          ②三組實驗中分解速率最快的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填編號）．
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
          （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          ．
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為
          0.1800
          0.1800
          mol?L-1．
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
          偏高
          偏高
           （“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對人體健康產(chǎn)生一定影響．這些污染物最常見的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；
          （2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是                                   。
          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
           
              
          實驗編號
                      		    
          T/℃
                      		    
          H2O2初始濃度/
            
          mol·L-1
                      		    
          FeCl3初始濃度/
            
          mol·L-1
                      		 
           
              
          Ⅰ
                      		    
          20
                      		    
          1.0
                      		    
           
                      		 
           
              
          Ⅱ
                      		    
          50
                      		    
          1.0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          Ⅲ
                      		    
          50
                      		    
           
                      		    
          0.1
                      		 
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為     mol·L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為    mol·L-1。
          ②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
          （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。 
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
           
              
           
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		    
          第四次
                      		 
           
              
          體積（mL）
                      		    
          17.10
                      		    
          18.10
                      		    
          18.00
                      		    
          17.90
                      		 
          計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學期期末考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；
          （2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是                                  。

          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。
          實驗編號
          		T/℃
          		H2O2初始濃度/
          mol·L-1
          		FeCl3初始濃度/
          mol·L-1
          Ⅰ
          		20
          		1.0
          		 
          Ⅱ
          		50
          		1.0
          		0
          Ⅲ
          		50
          		 
          		0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為     mol·L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為   mol·L-1。
          ②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
          （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          體積（mL）
          		17.10
          		18.10
          		18.00
          		17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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