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        1. 【題目】某溶液中有S2、SO32-Br、I四種陰離子各0.1mol,F(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是

          A.B.

          C.D.

          【答案】C

          【解析】

          離子還原性,故首先發(fā)生反應,然后發(fā)生反應,再發(fā)生反應,最后發(fā)生反應,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

          A.由可知,完全反應需要消耗氯氣,標準狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,A錯誤;

          B完全反應后,才發(fā)生,完全反應需要消耗氯氣,故開始反應時氯氣的體積為,完全反應消耗mol氯氣,故完全反應時氯氣的體積為,圖象中氯氣的體積不符合,B錯誤;

          C完全反應需要消耗氯氣,完全反應消耗mol氯氣,完全反應消耗氯氣,故溴離子開始反應時氯氣的體積為,由可知,完全反應消耗mol氯氣,故Br完全反應時消耗的氯氣體積為,圖象與實際符合,C正確;

          D完全反應需要消耗氯氣,完全反應消耗mol氯氣,完全反應消耗mol氯氣,故I完全時消耗的氯氣體積為,圖象中氯氣的體積不符合,D錯誤。

          答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】苯的結構簡式可用來表示,下列關于苯的敘述中正確的是

          A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

          B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

          C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

          D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硅是重要的半導體材料,構成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。硅及其化合物在工業(yè)中應用廣泛,在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。

          1)硅原子中最外層電子排布式為___,該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。

          2)溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物,化學式寫作氧化物形式為6MgO4SiO24H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結構類似的晶體,其中硅氧原子之間以___相結合。

          a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力

          3)甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體,遇到空氣能爆炸性自燃,生成二氧化硅固體和水。在室溫下,10gSiH4自燃放出熱量446kJ,請寫出其燃燒的熱化學方程式:___

          4SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4,其原因是___。

          工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaOMgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合,置于密閉設備中于1200℃發(fā)生反應:2(CaOMgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)

          5)常溫下鎂的還原性強于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是:___。

          6)若上述反應在容積為aL的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應已達平衡的是___(選填編號)。

          a.反應物不再轉化為生成物

          b.爐內Ca2SiO4CaOMgO的質量比保持不變

          c.反應放出的總熱量不再改變

          d.單位時間內,n(CaOMgO)消耗n(Ca2SiO4)生成=21

          bg煅白經(jīng)tmin反應后轉化率達70%,該時段內Mg的生成速率是___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

          已知:合成甲醇的主反應為:CO+2H2CH3OH+QQ0,下同);

          同時有副反應如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q

          請完成下列填空:

          1)在實驗室電解飽和食鹽水時,因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質,除雜時先加入沉淀劑,然后過濾,濾渣的成分是__________(填寫化學式)。

          2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________。

          3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫化學式)。

          4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過程中物質的損失及副反應)。

          5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應器內進行。已知:

          物質

          沸點(0C

          TiCl4

          136

          FeCl3

          315

          為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來,請設計合理的方案:_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】美國學者成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,其裝置如圖所示,下列說法正確的是(

          A.圖中的能量轉化方式只有2

          B.a極發(fā)生的電極反應為

          C.裝置工作時a極區(qū)移動

          D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質的量之比為3:4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用可定量測定CO的含量,該反應原理為,其實驗步驟如下:

          ①取200 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質玻璃管中在170℃下充分反應:

          ②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;

          ③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用標準溶液滴定,發(fā)生反應為。消耗標準溶液的體積如表所示。

          第一次

          第二次

          第三次

          滴定前讀數(shù)/mL

          1.10

          1.50

          2.40

          滴定后讀數(shù)/mL

          21.00

          21.50

          22.50

          (1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

          (2)標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。

          (3)指示劑應選用________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。

          (4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________(已知氣體樣品中其他成分不與反應)

          (5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

          a.滴定終點時仰視讀數(shù)

          b.滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡

          C.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出。

          d.錐形瓶用待測溶液潤洗

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1000 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖。關于滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系,下列說法正確的是

          A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl)

          B.b點:5c(Cl)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

          C.c點:c(OH)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

          D.d點:c(H)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】與硫同族的元素Te,最高價氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4____(選填“強”或“弱”),其氧化性比硫酸強。向碲酸中通入SO2氣體,若反應中生成的TeO2Te的物質的量之比為21,寫出該反應的化學方程式______________。當6mol碲酸與一定量SO2恰好完全反應,所得溶液體積為20L,則所得溶液的pH____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

          A. 分子中含有2種官能團

          B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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