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          蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2
+ 2H2O
 Fe（OH）2 + Ni（OH）2 
          


          關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中, 錯(cuò)誤的是:（    ） 
          


          ①     放電時(shí)，NiO為正極；
          


          ②     充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-=
Fe+2OH;
          


              ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
          


              ④充電時(shí)，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;
          


          ⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中； 
          


          A. ③         
          B.②        
             C. ②和④         
   D. ①③⑤
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
          


          ①       
放電時(shí)，NiO為正極；
          


          ②       
②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
          


          ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
          


          ④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
          


          ⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是 
          


          Ａ。 ③    B。②      
C。①③⑤        D。
②和④
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2
            
          （1）若此蓄電不放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是       （填序號(hào)）。
            
          A．NiO2                        B．Fe                       C．Fe(OH)2                            D．Ni(OH)2
            
          （2）假如用此蓄電池分別用來(lái)電角以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
            
          ①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_________（用“a、x”表示）
            
          ②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體         L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)起電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2 +2H2O。關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
          ①放電時(shí)，NiO2為正極；
          ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+ 2e-==Fe+2OH-；
          ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
          ④充電時(shí)，Ni(OH)2的反應(yīng)式為： Ni(OH)2-2e-==NiO2+2H+；
          ⑤此蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中。其中正確的組合是
          

          [     ]
          A.②③④ 
          B.①②③ 
          C.②④⑤ 
          D.①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
          ①       放電時(shí)，NiO為正極；
          ②       ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH;
          ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
          ④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;
          ⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是 
          Ａ。 ③    B。②      C。①③⑤        D。②和④
           
          

			
          

			
          
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