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          【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）
          A.純堿、液氧、碘酒B.黑火藥、紅磷、硫磺
          C.干冰、鹽酸、生鐵D.空氣、氨氣、膽礬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.純堿屬于化合物，液氧屬于單質(zhì)，碘酒是混合物，A正確；
          B.黑火藥是混合物，紅磷屬于單質(zhì)，硫磺屬于單質(zhì)，B錯誤；
          C.干冰是二氧化碳，屬于化合物，鹽酸是混合物，生鐵是混合物，C錯誤；
          D.空氣是混合物，氨氣屬于化合物，膽礬屬于化合物，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
          A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
          B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強
          C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
          D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為
          3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下說法不正確的是
          A. 放電時負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
          B. 放電時正極反應(yīng)式為 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
          C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
          D. 充電時陽極附近溶液的堿性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )
          選項
          括號內(nèi)為雜質(zhì)
          除雜試劑
          除雜操作
          A
          CO2（SO2）
          飽和Na2CO3溶液
          將氣體通過足量的Na2CO3溶液
          B
          Na2O2(Na2O)固體
          O2
          在純氧氣中加熱
          C
          NO2(NO)
          H2O
          將氣體通入水中
          D
          NH3(H2O)
          濃硫酸
          氣體通入濃硫酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
          A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
          C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
          (1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是 _________。
          a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
          b．體系顏色不變
          c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          d．氣體密度不變
          達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。
          (2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。
          (3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。
          (4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的是
          A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-
          C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA
          D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
          (1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________， 
          (2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，
          在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
          a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
          (3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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