Question

有一無(wú)色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的許多種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是

MnO₄^-，Ag⁺，Ba²⁺，Al³⁺

；
（2）一定存在的離子是

CO₃^2-，AlO₂^-

；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是

取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO₃，若完全不溶解則為BaSO₄，
若部分溶解則為BaCO₃與BaSO₄的混合物．

．

Answer 1

分析：先根據(jù)顏色判斷一定不存在的離子，然后根據(jù)每一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷一定存在和一定不存在的離子．

解答：解：（1）、根據(jù)無(wú)色溶液，確定不會(huì)MnO₄^-．加入過量鹽酸，有氣體生成，確定含CO₃^2-，CO₃^2-與Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無(wú)色溶液，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-
（2）、在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，①中過量鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)，NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，
過量的碳酸氫銨溶液與某離子反應(yīng)有沉淀生成，只能是AlO₂^-與HCl反應(yīng)得到的Al³⁺，故含有AlO₂^-
故答案為：CO₃^2-，AlO₂^-
（3）、在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，②中剩余的碳酸氫銨溶液與
Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，NH₄HCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，
SO₄^2-與Ba（OH）₂溶液也反應(yīng)，SO₄^2-+Ba（OH）₂=BaSO_4↓+2OH^-
故白色沉淀乙可能是BaCO₃或BaSO₄或BaCO₃和BaSO₄
BaCO₃和鹽酸反應(yīng)，所以向BaCO₃中滴加鹽酸，沉淀會(huì)減少．BaSO₄和鹽酸不反應(yīng)，所以向BaSO₄中滴加鹽酸，沉淀無(wú)變化，所以可用鹽酸檢驗(yàn)沉淀是哪種物質(zhì)．
故答案為：取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO₃，若完全不溶解則為BaSO₄，
若部分溶解則為BaCO₃與BaSO₄的混合物．

點(diǎn)評(píng)：本題實(shí)際考查的是離子的共存，判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：
1、一色---溶液顏色，若限定無(wú)色，則有色離子不存在
2、二性----溶液的酸堿性
3、四反應(yīng)---四種反應(yīng)類型
（1）、復(fù)分解反應(yīng)
（2）、氧化還原反應(yīng)
（3）、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
（4）、絡(luò)合反應(yīng)