Question

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�

A、電池的負極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg²⁺

B、電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水

C、電池工作時，H+向負極移動

D、電池工作一段時間后，溶液的pH增大

Answer 1

分析：該燃料電池中，鎂作負極，鉑作正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上雙氧水得電子生成水．

解答：解：A．該燃料電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg²⁺，故A正確；
B．鉑作正極，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成水，故B正確；
C．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動，故C錯誤；
D．原電池正極上雙氧水得電子生成水，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道原電池放電時電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．