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        1. 【題目】對工業(yè)廢氣進行脫硝有多種方法。

          1)用活性炭還原法處理氮氧化物的反應為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應。

          容器

          溫度

          體積

          C(s)

          NO(g)

          N2(g)

          CO2(g)

          600℃

          V L

          1mol

          2mol

          0

          0

          600℃

          V L

          0

          0

          2mol

          2mol

          ①下列能說明甲容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

          a.容器的壓強保持不變 bv(NO)2v(CO2)

          c.混合氣體的密度保持不變 dNON2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1

          ②關(guān)于平衡時的甲、乙兩容器,下列說法一定正確的是_______

          ap()p() bc(NO)c(CO2)

          c2c(CO2)c(N2) d.體積分數(shù)φ(CO2)φ(N2)

          2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO),涉及反應如下:4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K1 ;2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3;則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3_______

          3)利用O3進行如下脫硝反應:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g) ΔH0。其他條件一定時,NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化情況如下圖甲所示。X表示_______(填壓強溫度),L1_______L2(”)。

          4)用稀硝酸吸收NOx進行脫硝,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:_______。

          【答案】BC CD K22/K1 溫度 HNO22eH2O3H+NO

          【解析】

          根據(jù)反應平衡狀態(tài)的含義分析判斷反應是否達到平衡狀態(tài);根據(jù)平衡常數(shù)表達式分析比較各平衡常數(shù)之間的關(guān)系;根據(jù)勒夏特列原理結(jié)合圖像分析解答;根據(jù)電解原理分析書寫電極反應式。

          1)①a.反應前后氣體的體積不變,所以反應過程中容器的壓強始終保持不變,壓強不變不能說明達到平衡,故此項錯誤;

          bv(NO)2v(CO2)2v(CO2) ,正逆反應速率相等,能說明反應達到平衡狀態(tài),故此項正確;

          c.根據(jù)質(zhì)量守恒,反應為氣體質(zhì)量減小的反應,所以混合氣體的密度保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài),故此項正確;

          dNO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為211,不能說明它們的濃度不再改變,也就不能說明達到平衡,故此項錯誤,故答案為:bc

          a.若容器乙的體積為甲的2倍,則兩容器中反應平衡等效,此時乙的體積與甲相等,則p()1/2p(),故此項錯誤;

          b.平衡的轉(zhuǎn)化率未知,則平衡時無法判斷平衡只反應物和生成物濃度的相對大小,故此項錯誤;

          c.若容器乙的體積為甲的2倍,則兩容器中反應平衡等效,因為兩容器體積相等,則平衡時2c(CO2)2c(CO2),根據(jù)反應方程式可得,平衡時c(CO2)=c(N2),則2c(CO2)c(N2) ,故此項正確;

          d.因為反應前后氣體體積不變,所以兩容器中反應平衡時,轉(zhuǎn)化率相同,則體積分數(shù)φ(CO2)φ(N2),故此項正確,故答案為:cd;

          2)由平衡常數(shù)表達式得: ,,則,故答案為:;

          3)如圖所示NO2的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆方向移動。該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆方向移動,所以X為溫度,反應為氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡向正方向移動,所以X不能是壓強;相同溫度時,壓強由L1變?yōu)?/span>L2,平衡向正方向移動,說明壓強增大,即L1L2,故答案為:溫度; <;

          4)電解時,陽極失電子發(fā)生氧化反應,HNO2在陽極失電子,氧化生成NO,電極反應式為:HNO22eH2O3H+NO,故答案為:HNO22eH2O3H+NO

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molX2molY進行如下反應:3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molZ,則下列說法正確的是(

          A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K

          B.此時,Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

          C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大

          D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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          (1)該反應的生成物是________。

          (2)2min內(nèi),C的反應速率為________

          (3)該反應的化學方程式為________。

          (4)在其他條件下,測得A的反應速率為,此時的反應速率與800℃時相比_____

          A.800℃時慢 B.800℃時快 C.800℃時速率一樣

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          (1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_________

          (2)MgOCaO這兩個物質(zhì),其中熔點較高的是______,原因是___________________________________________。

          (3)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

          (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合, 其結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①組成M的元素中,電負性最大的是__________ (填名稱)。

          M中碳原子的雜化方式為__________

          M中不含__________ (填代號)。

          a、π b、σ c、離子鍵 d、配位鍵

          (5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中離子坐標參數(shù)A(0,0,0)B(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有下列各化合物:

          A.CH3CH2CH2CHO

          B.

          C.

          D.CH3CHCHCH2=CHCH=CH2

          E.

          F.戊烯與環(huán)戊烷

          (1)上述各組化合物中屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

          (2)上述A中兩化合物的含氧官能團是__________ __________(寫名稱)

          (3)根據(jù)官能團的特點可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。

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          (1)有機物X的質(zhì)譜圖:

          有機物X的相對分子質(zhì)量是__________。

          (2)10.0 g X在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2KOH濃溶液,發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g,KOH濃溶液增重22.0 g。有機物X的分子式是________________。

          (3)經(jīng)紅外光譜測定,有機物X中含有醛基;有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰,峰面積之比是31。有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:

          下列說法錯誤的是

          A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

          B. XCO氣體

          C. 反應②產(chǎn)生的H2與反應③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

          D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

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          【題目】某溶液中可能含有、、、分別取樣:測得溶液顯弱酸性;滴加氯水和淀粉至過量,始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,必須的檢驗方法或試劑是

          A. 焰色反應 B. NaOH溶液(加熱)

          C. 酸化溶液 D. 氣體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各項中指定的比值是21的是

          A.金剛石晶體中CC-C鍵的物質(zhì)的量之比

          B.K2S溶液中c(K+)c(S2-)之比

          C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

          D.H2SO3溶液中陽、陰離子數(shù)比

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