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          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
          （1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；
          （2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
          （3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是                            ；
          （4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
          （5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H2O>NH3（2分）      三角錐形（2分）
          （2）              （2分）
          （3）離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）（2分）
          （4）酸（1分）    
          （5）MnO2+4H＋+2Cl－      Mn2＋+Cl2↑+2H2O （3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速變暗。

          （1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
          （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
          （3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為                            （用離子符號表示）；
          （4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)加熱時生成化合物甲，化合物甲中所含化學(xué)鍵為         
          試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
          （5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。
          ①pH相同的乙和丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=” ）
          ②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為                                              （不需要配平）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
          元素
          		有關(guān)信息
          A
          		元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074   n m 
          B
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 
          C
          		原子半徑為0.102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
          D
          		最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E
          		原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
          （1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
          （2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                  ；
          （4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                 。

          （5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
          電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空
          氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）        L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說法正確的是
          A．T的離子半徑大于W的離子半徑
          B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低
          C．Q與W的原子能形成非極性分子
          D．在R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是
          A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
          C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列順序表述正確的是
          A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
          C．原子半徑：Na > Mg > OD．還原性：F－> Cl－> S2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
          （1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
          （2）下列說法正確的有__________________________
          ①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          ② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
          ③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          （3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。
          （4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
          ___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，一科學(xué)小組由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是
          A．161　B．5　C．166　　D．52
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?
          （1）W的化學(xué)式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
          （2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
          （3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
          （4）用電子式表示化合物Z的形成過程         。
          

			
          

			
          
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