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          【題目】亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液里因生成
          亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量 ClO2，這是因?yàn)?/span>
          A. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          B. 溶液中的 H+起催化劑的作用
          C. 溶液中的 Cl-起催化劑的作用
          D. 逸出的 ClO2 使反應(yīng)的生成物的濃度降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：反應(yīng)剛開始減慢，是由于反應(yīng)中加入了H＋，但是反應(yīng)開始后有Cl-的生成，反應(yīng)迅速加快，所以選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
          (1)M在元素周期表中的位置為____________。
          (2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_______，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程:式）________。
          (3)MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。.
          (4)常溫下不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號）_________。
          a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體
          (5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質(zhì)，陽極產(chǎn)生混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，錯誤的是（ ）
          A. 石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
          B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)
          C. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中
          D. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
          （1）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。
          （2）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          中和熱
          HCl＋NaOH
          15.0
          18.4
          ΔH1
          HCl＋NH3·H2O
          15.0
          18.1
          ΔH2
          ①計(jì)算上述第一組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱ΔH1＝_________________________。
          ②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
          ③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。
          （3）計(jì)算反應(yīng)NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變ΔH＝_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A. 9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
          B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA
          C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1 NA
          D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)： 凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）
          A. P B. Ca C. Fe D. I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.除去苯中的苯酚，可加濃溴水后過濾
          B.除去乙醇中的水，可加入硫酸銅直接蒸餾
          C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后分液
          D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為(　　)
          A. 2.0×10－7mol·L－1 B. 0.1×10－7mol·L－1
          C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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