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          【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目（ ） 
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          CH4
          C2H4
          C3H8
          C4H8
          C6H12
          C7H16
          C8H16

          A.2
          B.3
          C.4
          D.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：從1到8，物質(zhì)的分子中C原子個(gè)數(shù)遞增，因此物質(zhì)5的分子中應(yīng)含有5個(gè)碳原子，故A、C不符合規(guī)律； 
          各物質(zhì)的分子構(gòu)成中H原子符合1與2、3與4、7與8的H原子個(gè)數(shù)相等，則可推斷5與6的分子構(gòu)成中H原子個(gè)數(shù)相等，即物質(zhì)5的分子中含有12個(gè)H原子；
          綜合以上分析，物質(zhì)5的化學(xué)式為C5H12 ， 同分異構(gòu)體有3種．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          （1）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
          ①陽極的電極反應(yīng)式為__________________。
          ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
          Ⅱ.乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）的關(guān)系如圖所示。
          （2）T2℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(C2H4)= c(CH4)。該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)2c(C2H4) = c(CH4)，則t=________s。
          （3）列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算：lg≈ -1.3）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是
          A. MgCl2 B. NaOH C. HC1 D. CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
          B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
          C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
          D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )
          A.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸
          B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
          C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
          B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
          C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
          D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.1
          6.5
          3.5
          7.1
          沉淀完全的pH
          3.2
          9.7
          4.7
          9.2
          （1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，攪拌，______等。
          ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
          （2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
          （3）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。
          II、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
          （4）已知反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：______。
          （5）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。
          ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是____。
          （6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如右圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的H＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是 (　　)
          A. （3m+n）mol B.  C. (3m+n+2p)mol D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：
          時(shí)間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強(qiáng)p/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          回答下列問題：
          （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為（寫出兩項(xiàng)措施）．
          （2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為 ． 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
          （3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．
          

			
          

			
          
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