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          【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. 兩點(diǎn)水的電離程度：
          B.原溶液中
          C.是恰好被溶液中和的過程
          D.點(diǎn)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖可知，隨著加入氫氧化鈉，導(dǎo)電率減小，當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時，導(dǎo)電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和CH3COOH，接著再加入10.00mLNaOH溶液，與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl。
          A. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和CH3COOH，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl， CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，水的電離程度：，A正確；
          B. 0.100mol/L 10.00mLNaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，所以n(CH3COOH)=0.001mol，原溶液中c(CH3COOH)=，B正確；
          C. 隨著加入氫氧化鈉，導(dǎo)電率減小，當(dāng)加入的NaOH溶液為10.00mL時，導(dǎo)電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，C正確；
          D. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為CH3COONa和NaCl，其濃度大小為：，D錯誤；故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）
          A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：
          CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
          ①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。
          下列說法正確的是
          A.①中，酸化后廢水黃色變淺
          B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1
          C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
          D.①中，所加酸可以是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是
          A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1
          C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置
          上層液體呈橙紅色
          氧化性：
          B
          向溶液中加入溶液，生
          白色沉淀不溶解
          溶液已經(jīng)變質(zhì)
          C
          向盛有的試管中加入足量鹽酸
          溶液變藍(lán)綠色，試管底有紅色沉淀
          氧化性：大于
          D
          用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
          熔化的鋁滴落
          生成熔點(diǎn)比高
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A.由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大
          B.a點(diǎn)時，c(H2N2O2)>c(Na＋)
          C.m點(diǎn)時，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)
          D.m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是
          A.導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
          B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇
          C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率
          D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(　　)
          ①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2
          ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
          ③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
          ④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2
          A.只有①B.①②③
          C.①②③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          NH3·H2O
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.2×10－7
          K2＝5.6×10－11
          4.7×10－8
          1.8×10－5
          Ka1=1.3×102
          Ka2=6.2×108
          （1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
          （2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。
          ①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。
          ②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_________________。
          （3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)
          ___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。
          （4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
          

			
          

			
          
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