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          某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、CO32-、Cl-．
          （1）當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是
          CO32-
          CO32-
          ．
          （2）當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是
          CO32-、SO42-
          CO32-、SO42-
          ．
          （3）當溶液中存在大量
          Ba2+
          Ba2+
          和
          Ag+
          Ag+
          離子時，上述陰離子都不能大量存在．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從離子間發(fā)生反應生成氣體、沉淀的角度分析．
          解答：解：（1）當溶液中存在大量H+時，與H+反應生成氣體的CO32-離子不能大量存在，故答案為：CO32-；
          （2）當溶液中存在大量的Ba2+時，與Ba2+反應生成沉淀的CO32-、SO42-離子不能大量存在，故答案為：CO32-、SO42-；
          （3）當溶液中存在大量的Ba2+時，CO32-、SO42-離子不能大量存在，當溶液中存在Ag+離子時，與Ag+反應生成沉淀的Cl-離子不能大量存在，故答案為：Ba2+；Cl-．
          點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意離子反應的性質(zhì)和類型，注重基礎知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
          甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
          請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為
          負
          負
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請完成以下實驗探究過程：
          Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題
          （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），
          原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是
          A、D
          A、D
          （填序號）．
          A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
          Ⅱ．確定要研究的問題
          該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
          Ⅲ．設計方案，實施探究
          （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是
          鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
          鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
          ．
          （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學設計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究。
            
          甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。
            
            
          請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為                  極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：                          。
            
          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容，摘錄如下：
            
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000－10000mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。
            
          請完成以下實驗探究過程：
            
          I．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題    
            
          （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）的不顯中性的原因是（用離子方程式表示）
            
          _____________________。
            
          （2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_________（填序號）。
            
          A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
            
          （3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）
            
          _                    。
            
          II．確定要研究的問題
            
           該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
            
          III．設計方案，實施探究
            
          （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。
            
          預期的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
            
          （2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：                              。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三第二次教學質(zhì)檢檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          


          （1）已知：
          


          下列有關該反應的敘述正確的是
          


          A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1
          


          B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1
          


          C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1
          


          D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1
          


          （2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     
。
          


          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      
（填寫字母）。
          


          


          


          （4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是       （寫化學式）。
          


          （5）已知下列物質(zhì)的KSP：
          


          5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42— [c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：
          


          


          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            
。
          


          ②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            
。
          


          ③過程II中除去的離子有            
。
          


          ④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應有很多。
          


          （1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是          
。
          


          （2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14
mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
          


          ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是     
    （填序號，下同），可能大量共存的是         
。
          


          （3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是        
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是          
。
          


          A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
          


          B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          


          C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
          


          D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
          


          （4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為         
                   ，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?．8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為         
。
          


          （5）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。
          


          


          ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是           
；
          


          ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過            
 mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：名師原創(chuàng)題大全
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某學校探究性學習小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究。
          


          甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。
          


          


          請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為                 
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：                  
       。
          


          乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容，摘錄如下：
          


          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。
          


          請完成以下實驗探究過程：
          


          I．閱讀材料，根據(jù)學過的知識判斷問題    
          


          （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）的不顯中性的原因是（用離子方程式表示）
          


          _____________________。
          


          （2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_________（填序號）。
          


          A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
          


          （3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）
          


          _                   
。
          


          II．確定要研究的問題
          


           該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
          


          III．設計方案，實施探究
          


          （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。
          


          預期的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
          


          （2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學設計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：                             
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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