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        1. A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試回答下列問(wèn)題:

          (1)三種元素的名稱是:A____________,B____________,C____________。

          (2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是____________。

          (3)B離子半徑(填“<”或“>”)____________C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性____________(填“強(qiáng)”或“弱”),B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

          (4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________。

          (1)氧  鈉  鋁

          (2)

          (3)>  弱  Al(OH)3+OH-====+2H2O

          (4)+4H+====Al3++2H2O

          解析:本題是一道無(wú)機(jī)推斷題,主要對(duì)考生進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)、離子方程式的考查。經(jīng)推斷可知:A為O元素,B和C的原子序數(shù)之和為24,又由于B和C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則B為Na,C為Al;氧元素和鈉元素形成的含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2;Na+與Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑:r(Na+)>r(Al3+),Na+的氧化性弱于Al3+;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-====+2H2O;Na、Al、O三元素形成的化合物NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+4H+====Al3++2H2O。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          A、B、C是短周期的三種相鄰元素.A、B同主族,B、C同周期;這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38,最外層電子數(shù)之和為16.
          (1)則它們的元素符號(hào)分別為A
          N
          N
          ,B
          P
          P
          ,C
          S
          S

          (2)A元素在周期表中的位置,第
          周期,第
          ⅤA
          ⅤA
           族,A單質(zhì)的電子式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:海淀區(qū)2005年高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 題型:022

          A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試回答下列問(wèn)題:

          (1)

          C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________;由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是________;

          (2)

          B離子半徑(填“<”或“>”________C離子半徑,B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;

          (3)

          化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

          ________.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:天利38套《2008全國(guó)各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版 題型:022

          A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試回答下列問(wèn)題:

          (1)三種元素的名稱是:A________,B________,C________.

          (2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是________.

          (3)B離子半徑(填“<”或“>”)________C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”),B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.

          (4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式________.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:專項(xiàng)題 題型:推斷題

          A、B、C是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍,B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試回答下列問(wèn)題:
          (1)三種元素的名稱是:A______,B______,C______.
          (2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是______________________.
          (3)B離子半徑______(填“<”或“>”)C離子半徑,B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”),B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________.
          (4)化合物X由元素A、B、C組成,寫出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________.

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