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        1. 常溫下,將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如圖,下列有關(guān)敘述正確的是
          A.曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
          B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
          C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),若都加入足量的鋅粒,最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
          D.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
          C

          試題分析:稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng),則稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸pH的變化程度大于醋酸,所以圖中I表示鹽酸,II表示醋酸,故A錯(cuò)誤;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同,則c(H+)相同,因此反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的電離程度大于后者,則c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多,故C正確;H2OH++OH,b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH,則b點(diǎn)的c(H+)小于c點(diǎn)的c(H+),酸電離出的c(H+)越大,水的電離平衡越向左移動(dòng),水的電離程度越小,則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn),故D不正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1 4.3×10-7
          K2 5.6×10-11
          3.0×10-8
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是______________(填編號(hào));
          (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;                 
          A.c(H)    B.    C.c(H)·c(OH)  D.
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是__________________________________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;

          (4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在下列敘述中,不能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
          A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
          B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性
          C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
          D.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
          A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度
          C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
          A.熔化時(shí)不導(dǎo)電
          B.不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物
          C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
          D.水溶液的導(dǎo)電能力很差

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示,下列敘述中正確的是
          A.HA是一種強(qiáng)酸
          B.x點(diǎn),[A]=[B]
          C.HB是一種弱酸
          D.原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)
          之比為
          A.大于10B.小于10C.等于10D.無(wú)法確定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是
          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中變大
          C.醋酸的電離程度增大,c(OH-)亦增大
          D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH減小,而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng),可加入的試劑是
          A.20mL水B.濃鹽酸C.冰醋酸D.NaOH溶液

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          同步練習(xí)冊(cè)答案