Question

【題目】（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫時，測得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。

① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。

② 該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣 _________ 。（填序號）

A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定

Answer 1

【答案】 逆 不變 H2A = 2H+ + A2- 3 C

【解析】(1)在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大對醋酸的電離平衡逆移；Ka=，Ka不隨濃度的變化而變化，只受溫度影響，所以溶液中的值不變；故答案為：逆；不變；

(2)在25℃時，Kw=1.0×10-14，該溫度下純水的pH=7，測得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=7，說明Na2A是強酸強堿鹽。

①H2A是強酸，在水溶液里完全電離，其電離方程式為H2A═2H++A2-，故答案為：H2A═2H++A2-；

②該溫度下，將0.01molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液中氫離子濃度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3；故答案為：3；

③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量相等，分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣 一樣多，故選C。