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        1. (08年寧夏卷)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。  該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是()

           

          A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

            

          B.O­2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

           

           C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

           

           D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (08年寧夏卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是(    )

           

          A.E是一種非金屬元素        B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

           

          C.E的一種氧化物為EO        D.E位于元素周期表的IVA族

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (08年寧夏卷)為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):

          方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

          方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗25.00 mL KMnO4溶液。

          請回答下列問題:

          (1)配平下面的化學方程式(將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上):

          □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

          (2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

          (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為      

                ;(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)

          (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

          ①方案一     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       ;

          ②方案二     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (08年寧夏卷)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

          填寫下面空白。

          (1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①     、②     、③     、④     、⑤     ;

          (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      ;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                         

          (3)鐵紅的化學式為         ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅_________                  

            氧化銅               

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