Question

（1）一定溫度下，把相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm^-3），則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100w

w+V

%

，物質(zhì)的量濃度為

1000ρw

M(w+V)

mol/L

，該溫度下此鹽的溶解度為

100w

V

g

．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要儀器的名稱(chēng)為

蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱(chēng)取的精鹽質(zhì)量為

11.7g

，該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤(pán)中稱(chēng)量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度

＜

 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，再根據(jù)ω（溶質(zhì)）=

m(溶質(zhì))

m(溶質(zhì))+m(溶劑)

×100%計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)溶解度定義，計(jì)算100g水中溶解W的質(zhì)量，即為W的溶解度．
（2）①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，據(jù)此解答；
②應(yīng)選擇100mL的容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；
天平平衡原理為m（左盤(pán)）=m（右盤(pán)）+游碼讀數(shù)，據(jù)此確定清楚氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）VmL水的質(zhì)量=VmL×1g/mL=Vg，
故ω（溶質(zhì)）=

wg

wg+Vg

×100%=

100w

w+V

%，
溶液的物質(zhì)的量濃度=

1000×ρ× w w+V

M

mol/L=

1000ρw

M(w+V)

mol/L，
W的溶解度=

100g

Vg

×wg=

100w

V

g，
故答案為：

100w

w+V

%；

1000ρw

M(w+V)

mol/L；

100w

V

g；
根據(jù)溶解度定義，計(jì)算100g水中溶解W的質(zhì)量，即為W的溶解度．
（2）①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，
故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；
據(jù)此解答；
②應(yīng)選擇100mL的容量瓶，需要氯化鈉的質(zhì)量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
將精鹽放在天平的右盤(pán)中稱(chēng)量，實(shí)際稱(chēng)量氯化鈉為11g-0.7g=10.3g，氯化鈉的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，故配制氯化鈉溶液濃度偏小，即小于2mol/L，
故答案為：11.7g；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度有關(guān)計(jì)算，物質(zhì)提純、溶液配制等，難度中等，注意對(duì)定義的理解掌握．