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          【題目】現(xiàn)有化學藥品：鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是(  )
          A．稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B．生石灰、稀硝酸
          C．苛性鈉、生石灰 D．稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、三種物質(zhì)都屬酸類物質(zhì)，都能與金屬鋅和純堿發(fā)生反應，不宜同櫥保存；故A不正確；B、稀硝酸屬酸類物質(zhì)，能與金屬鋅和純堿發(fā)生反應，不宜同櫥存放；故B不正確；C、苛性鈉屬堿類物質(zhì)、生石灰屬金屬氧化物，都不能與金屬鋅和純堿發(fā)生反應，可以同櫥存放；故C正確；D、幾種物質(zhì)中稀硝酸、濃硫酸、鹽酸屬酸類物質(zhì)，可與金屬鋅和純堿發(fā)生反應，不宜同櫥存放；故D不正確；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
          ⑴陽極發(fā)生__________反應，電極反應式為 ___________________________。
          ⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是___________。
          ⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是
          A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂
          C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是( ) 
          ①分子式為C12H20O2
          ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
          ③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚
          ④它的同分異構體中可能有芳香族化合物
          ⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
          ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
          A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
          （1）寫出WX2的電子式 ．
          （2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．
          （3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式： ．
          （4）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．
          （5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX4參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標況下H2的體積為4.48L，該反應的化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程需要吸收熱量的是
          A. Na與H2O反應 B. 鋁與磁性氧化鐵在高溫下反應
          C. 形成氨氣中的N-H鍵 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
          CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
          請冋答下列問題：
          （1）反應I能夠自發(fā)進行的條件是____________。
          （2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
          （3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
          （4）通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發(fā)生，理由是___________。
          （5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
          A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
          C．提高CO的初始體積百分數(shù) D．提高反應體系的溫度
          （6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
          隨時間t變化的總趨勢圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關說法正確的是（ ）
          A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－-6e－=CO32－＋6H2O
          C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
          D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
          I.汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          （1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。
          （2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。
          II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題
          （3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：
          通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。
          （4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
          

			
          

			
          
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