Question

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏�去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學式）。

（2）②中反應的離子方程式是___________________________________________。

（3）①②③中均進行的分離操作是_______________。

（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。

（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。該同學需稱取NaNO3固體的質量是________ g。

（6）下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）___________。

第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 過濾 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④、⑤ 小

【解析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液中加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；

（3）①②③中均進行的分離是把不溶性物質和可溶性物質分離，故為過濾；

（4）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；

（5）實驗室沒有450 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL，制備500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，則需要硝酸鈉的質量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；

（6）①硝酸鈉應該放在紙片上或玻璃片上稱量，①不正確；向容量瓶中加入蒸餾水時，應該用玻璃棒引流，④錯誤；定容時應該平視，⑤不正確，所以答案選①④⑤；

②第⑤步操作可能會使所配溶液濃度偏定容時仰視刻度線，體積偏大，濃度偏小。