Question

大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

已知：K_sp(Ag₂SO₄) = 1.20×10^-5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有     ；肯定不存在的離子有     ，說(shuō)明其不存在的理由：     。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：     。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有     、     ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用：     。

Answer 1

（1）SO₄^2-、NO₃^- NH₄⁺ （3分）

　　 SO₃^2-、NO₂^- （2分）

　　 SO₃^2-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　　　　　 （2分）

（2）6I^- + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3I₂ + 2NO↑+ 4H₂O　　　　　　　　　　　　

（3） 取少量試液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

（4）2NO+O₂= 2NO₂ NO₂+SO₂ = SO₃ + NO　　　　催化劑　　　　　　（2分，答還原劑得1分）