Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池。若 a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則下列說(shuō)法正確的是                                     

A． b的活動(dòng)性一定在氫之后

B．若a與b相連，則a為原電池的正極

C．若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

D

a、b相連時(shí)，a為負(fù)極即活動(dòng)性：a＞b；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極即c＞d；b、d相連時(shí)，b為正極即d＞b; a、c相連時(shí)，c為正極即a＞c；所以金屬活動(dòng)性關(guān)系為：a＞c＞d＞b；所以
A錯(cuò)，b的活動(dòng)性不一定在氫之后，b的活動(dòng)性只需在a、b、c之后；
B錯(cuò)，若a與b相連，則a為原電池的負(fù)極；
C錯(cuò)，若c與b相連，b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
D正確，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，即此時(shí)鋁為負(fù)極，鎂為正極；