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        1. 在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )。

          A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z 
          B.從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí),以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·s-1 
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率均增大 
          D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大 

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   △H<0,下列敘述正確的是

          A.增大A濃度的瞬間,V­­增大,V­不變
          B.升高溫度,V­­減小,V­增大
          C.增大壓強(qiáng). V­­增大,V­減小
          D.加入催化劑,V­­、V­都增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

          A.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          B.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          C.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定條件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ/mol,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

          A.2Q kJB.Q kJC.1.8Q kJD.0.9Q kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

          A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 
          C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.恒溫時(shí),向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變
          B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變,充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過(guò)濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是(  )。

          A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
          B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
          C.K與生成物的濃度有關(guān) 
          D.K與溫度有關(guān) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          H2
          NH3

          1
          3
          0
          放出熱量a kJ

          2
          3
          0
          放出熱量b kJ

          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是  (  )。
          A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
          B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
          C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
          D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (  )。

          A.10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度
          B.0~10 min內(nèi),v(H2)=0.15 mol·L1·min1
          C.恒溫下,縮小容器體積,一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)
          D.12 min時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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          同步練習(xí)冊(cè)答案