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        1. 在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯誤的是(  )。

          A.反應(yīng)可表示為3X+Y2Z 
          B.從反應(yīng)開始到0.4 s時,以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·s-1 
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,正逆反應(yīng)速率均增大 
          D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大 

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   △H<0,下列敘述正確的是

          A.增大A濃度的瞬間,V­­增大,V­不變
          B.升高溫度,V­­減小,V­增大
          C.增大壓強(qiáng). V­­增大,V­減小
          D.加入催化劑,V­­、V­都增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

          A.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          B.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          C.容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定條件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ/mol,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

          A.2Q kJB.Q kJC.1.8Q kJD.0.9Q kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

          A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 
          C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是

          A.恒溫時,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的離子積常數(shù)Kw不變
          B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他條件不變,充入N2,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
          D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( 。。

          A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
          B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
          C.K與生成物的濃度有關(guān) 
          D.K與溫度有關(guān) 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。
          實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時反應(yīng)中的能量變化
          N2
          H2
          NH3

          1
          3
          0
          放出熱量a kJ

          2
          3
          0
          放出熱量b kJ

          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是  (  )。
          A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
          B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
          C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
          D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (  )。

          A.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
          B.0~10 min內(nèi),v(H2)=0.15 mol·L1·min1
          C.恒溫下,縮小容器體積,一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)
          D.12 min時,反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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          同步練習(xí)冊答案