Question

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為    L；
（2）將其與H₂完全發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl，則生成的HCl的物質(zhì)的量為    mol；
（3）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為    ；
（4）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，利用V=n×Vm=×Vm來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)Cl₂和H₂反應(yīng)的方程式來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（4）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O來(lái)計(jì)算；
解答：解：（1）其標(biāo)況下的體積為V=n×Vm=×Vm=×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；  
（2）Cl₂與H₂完全化合生成HCl，反應(yīng)方程式：H₂ +Cl₂2HCl，
                                                1         2
                                                 1mol
生成的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）H₂ +Cl₂2HCl，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，一個(gè) Cl₂得到2個(gè)電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×N_A=N_A，故答案為：N_A；  
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，完全中和時(shí)NaOH的物質(zhì)的量為1mol，則NaOH的體積為V==0.1L=100mL，
故答案為：100；
點(diǎn)評(píng)：本題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，掌握計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．