【題目】某同學用下列裝置檢驗Cl2的性質(zhì)。
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Ⅰ |
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（1）I圖中退色的是______（填“a”或“b”），I圖燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______。
（2）Ⅱ圖中的現(xiàn)象是_________。
（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅱ實驗，結(jié)果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是_______（填選項字母）。
A Fe與Cu都是金屬元素 B Fe的熔點比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性質(zhì)比Cu活潑
（4）將Ⅲ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升等。（混合氣中氫氣含量為60%），己知：氫氣含量超過52.8%，光照不會發(fā)生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。
【答案】b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 D 生成的氯化氫溶于水 氯氣在食鹽水中的溶解度小
【解析】
本題通過實驗考查氯氣的性質(zhì)，考查氯氣的漂白性、氧化性、與甲烷反應的實驗，并能根據(jù)實驗現(xiàn)象做出合理的解釋。
（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，當氯氣遇到濕潤的有色布條時，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，I圖中退色的是b；I圖燒杯中NaOH與Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；
（3）因為Fe的性質(zhì)比Cu活潑，所以Fe也能在氯氣中燃燒，D正確；
（4）①CH4+Cl2
CH3Cl+HCl、CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+ Cl2CCl4+HCl，其中生成的有機物中只有CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液體，并且生成的HCl易溶于水，故量筒中的液面上升；
②飽和的食鹽水中Cl-的濃度比較大，降低氯氣在水中的溶解度。
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【題目】（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
② 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。
③比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體
（2）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是_____。
A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3COCH3
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm） 。下列關于該有機物的敘述正確的是_______。
A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香族化合物，且屬于酚
C. 鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3
D. 該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強 |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過程： Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機堿，例如二甲基胺(
)、苯胺(
)，吡啶(
)等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②
+RNH2
③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為________。
(2)由B生成C的化學方程式為________。
(3)C中所含官能團的名稱為________。
(4)由C生成D的反應類型為________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。
②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數(shù)點后兩位）
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果____。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結(jié)果______________。
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【題目】硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和食鹽制取硫酸鈉。迅速增長的需求為初興的硫酸工業(yè)開拓了順利發(fā)展的道路。1874年，天津機械局淋硝廠建成中國最早的鉛室法裝置，1876年投產(chǎn)，日產(chǎn)硫酸約2t。“接觸法制硫酸”的核心反應是： 2SO2 +O2
2SO3，因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.反應①的活化能比反應②低
B.總反應的反應速率由反應①決定
C.圖示過程中既有 S—O 鍵的斷裂，又有S—O鍵的形成
D.該反應的催化劑有V2O5和V2O4
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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程如圖，回答下列問題：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等
②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44
(1)加“適量NaClO3”的作用是___，發(fā)生反應的離子方程式為___。
(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為___(填化學式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括___、___、減壓過濾。
(4)流程中“氧化”過程應先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控溫在50～60℃，溫度不能過高，原因是___。寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___，若無活性炭作催化劑，所得固體產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，這體現(xiàn)了催化劑的___性。
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