Question

【題目】現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4g, 加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收,冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g,C管增重044g,請計算下來問題：

（1）殘留固體的成分是_______，質量是________。

（2）原混合物中NaHCO3的質量是_________。

（3）求出x的值（要求有計算過程）。

Answer 1

【答案】

（1）Na2CO3；3.18g；

（2）1.68g；（3）10

【解析】

試題分析：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O，測得B管增重3.78克為生成的水的質量，C管增重0.44克為生成的CO2的質量，殘留固體為碳酸鈉，根據質量守恒，殘留固體質量=7.4g-3.78g-0.44g=3.18g，故答案為：Na2CO3；3.18；

（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

168 44

m（NaHCO3） 0.44g

所以m（NaHCO3）==1.68g，故答案為：1.68g；

（3）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

44 18

0.44g 0.18g

故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質量=3.78g-0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質量=7.4g-1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2ONa2CO3 +xH2O

（106+18x） 18x

5.72g 3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g，解得x=10，答：x的值是10。