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          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
          A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為3mol，則燒瓶的容積為3×22.4L。再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度比。
          ①純凈的氨氣，完全溶于水，溶液的體積等于燒瓶容積，所以溶液濃度為；②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，氯化氫為1mol，溶液體積等于燒瓶容積的1/3，所以溶液物質(zhì)的量濃度為；③純凈的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液體積等于燒瓶容積的2/3，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為；④混有少量O2的NO2氣體，把NO2分成兩部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，由于O2很少，故還有：第二部分：3NO2+H2O＝2HNO3+NO．這樣第一部分反應(yīng)中，5份的氣體（4NO2+O2）生成4份HNO3，這部分溶液體積等于二氧化氮與氧氣的體積，故這部分的濃度為。第二部分濃度為＝，所以比只有NO2氣體形成的溶液濃度小，故溶液濃度①＝②＝③＞④，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的 關(guān)鍵是明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。難點(diǎn)是選項(xiàng)④，注意④中把整體分為兩部分考慮，關(guān)鍵是判斷溶液體積與氣體的體積關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列溶液中，能大量共存的一組離子是
          A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
          B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
          C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-
          D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
          A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－B．Fe2+、H+、K+、NO3－
          C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能大量共存的是
          A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+
          B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I－、S2－
          C．無(wú)色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
          D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
          ②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
          ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。
          依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
          （1）由①可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
          由②可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
          由③可知存在的離子為       ，濃度是      mol·L-1。
          （2）該溶液中一定不存在的離子是            （填離子符號(hào)）。
          （3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：
          A．Na2SO3溶液中存在：
          B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：
          D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
          A．Ba2＋、Na＋、SO42-B．H＋、Cl一、CO32-
          C．Na＋、Cu2+、Cl一D．Mg2＋、K＋、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．無(wú)色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
          B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
          C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
          D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
          （1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
          “=”）逆反應(yīng)速率。
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
          b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          ③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。 
          （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                                  （用離子方程式表示）。 
          

			
          

			
          
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