Question

A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示．
（1）若B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A元素的氫化物中，兩種元素原子個數(shù)比為1：1的分子的電子式為

；C元素的氫化物中存在的化學鍵類型是

極性共價鍵

．
（2）電解由鈉元素和C元素組成的化合物溶液時，可以得到氫氣、燒堿和另一種單質，若用此法得到80g燒堿，電子轉移的物質的量為

2

mol．

Answer 1

分析：（1）由圖可知應為第二、第三周期元素，令A的原子序數(shù)為x，用x表示出B、C的原子序數(shù)，根據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍列方程求x，判斷A、B、C元素；
（2）電解氯化鈉生成氫氣、氯氣、NaOH，由電解反應可知，生成2molNaOH轉移2mol電子，利用NaOH～e^-計算．

解答：解：（1）由圖可知應為第二、第三周期元素，
令A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1．
B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，
所以（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，
所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素．
A元素的氫化物中，兩種元素原子個數(shù)比為1：1的分子為過氧化氫，其電子式為，C的氫化物為HCl，只含極性共價鍵，
故答案為：；極性共價鍵；
（2）電解氯化鈉生成氫氣、氯氣、NaOH，由電解反應可知，生成2molNaOH轉移2mol電子，由NaOH～e^-可知，轉移電子的物質的量等于NaOH的物質的量，為

80g

40g/mol

=2mol，故答案為：2．

點評：本題考查位置、結構、性質，注意利用短周期的位置及原子序數(shù)關系推斷元素是解答的關鍵，熟悉元素周期表的結構、化學鍵、電解等即可解答，題目難度中等．