Question

下列離子方程式正確的是
[　　]
A．	碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．	碳酸鎂溶干硝酸中 ＋2H+H2O＋CO2↑
C．	Cl2通入石灰乳中制取漂白粉 Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
D．	Ca(HCO3)2溶液與鹽酸反應(yīng) ＋H+H2O＋CO2↑

Answer 1

答案：D
解析：

解析：(A)項(xiàng)錯(cuò)在將弱電解質(zhì)CH3COOH寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為：CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑．(B)項(xiàng)錯(cuò)在將微溶物碳酸鎂寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為：MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑．對(duì)于(C)項(xiàng)，石灰乳中不存在自由移動(dòng)的離子，反應(yīng)后的生成物中也沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，該反應(yīng)只存在化學(xué)方程式，不存在離子方程式．本題正確答案為(D)項(xiàng)． 　　對(duì)策： 　　離子方程式正誤判斷首先要解決的是反應(yīng)物、生成物的“拆”與“不拆”的問(wèn)題．因此，應(yīng)注意： 　　(1)離子反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式．如Cu與濃H2SO4的反應(yīng)、NaCl固體與濃H2SO4制取HCl的反應(yīng)、Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)等均不存在離子方程式． 　　(2)單質(zhì)、氣體、氧化物、固體、難溶于水的物質(zhì)以及弱酸(CH3COOH、H2S、HClO、HF等)、中強(qiáng)酸(H3PO4)、濃硫酸等在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式． 　　(3)對(duì)于弱堿氨水，作為反應(yīng)物寫(xiě)成：NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度較大時(shí)，寫(xiě)氣體分子式NH3并標(biāo)“↑”符號(hào)，否則一律寫(xiě)NH3·H2O． 　　(4)弱酸、中強(qiáng)酸的酸式根離子如HCO3－、HSO3－、H2PO4－、等一般不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，只有強(qiáng)酸的酸式根離子才可寫(xiě)成電離形式，如H2PO4－可寫(xiě)成H+和． 　　(5)對(duì)于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等，作為反應(yīng)物時(shí)，若處于稀溶液則寫(xiě)成離子形式，若是濁液或固體則寫(xiě)成化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般用化學(xué)式表示，并標(biāo)出“↓”符號(hào)．