【題目】
的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.7種
B.6種
C.5種
D.4種
【答案】D
【解析】解：第一種情況就是四個碳分別形成甲基，
①四個甲基分別連在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；
②四個甲基分別連在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；
③四個甲基分別連在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；
第二種情況就是兩個乙基分別為1、4位碳原子上，2、3、5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；
所以苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有同分異構(gòu)體有4種；
故選：D．
根據(jù)取代基的種類和個數(shù)進(jìn)行分析，使得有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有1種氫原子即可，據(jù)此討論解答．
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黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列有關(guān)說法中，正確的是（ ） 
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸發(fā)并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是（ ）
A.均為Al（OH）3
B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C.均為Al2O3
D.前者得AlCl3，后者得NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應(yīng)中FeS2是劑，氧化產(chǎn)物是 ， 當(dāng)有1mol FeS2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mol．
（2）某同學(xué)打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應(yīng)需要硫酸mol．
（3）實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標(biāo)簽所示稀硫酸240ml，需要準(zhǔn)備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號） ． 
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡移動原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個提出平衡移動原理的科學(xué)家是（ ）
A.蓋斯
B.勒夏特列
C.門捷列夫
D.凱庫勒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( ) 
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實驗失敗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 | ||
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ： ．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+
Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．
a．將對比實驗方案補(bǔ)充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是
（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 ． 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．
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