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          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
          ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          下列有關說法錯誤的是
          A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
          B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
          D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           D

          試題分析：D項標況下6.72 L SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，由方程式①知0.3molSO2反應生成0.6mol Fe2+，發(fā)生反應②時消耗Cr2O72-0.1mol。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+Cu2++Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答:
          (1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
          (2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式                                
          (3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
          A．方框中的物質(zhì)應為CuS
          B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
          A．Fe(NO3)x中的x為2
          B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
          C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
          D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關說法正確的是
          A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
          B．x = 2
          C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
          D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          （1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
          （2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
          A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下列反應中：
          A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
          ＋H2↑；          		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：
          ①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
          （2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________
          當化學反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。
          

			
          

			
          
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