已知2H→H2放出437.6kJ的熱量.下列說法正確的是( ) A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.1mol H2的能量比2molH的能量低C.1mol H2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D.氫原子的還原性比氫分子弱題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知2H→H₂放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B、1mol H₂的能量比2molH的能量低

C、1mol H₂離解成2molH要放出437.6kJ熱量

D、氫原子的還原性比氫分子弱

分析：A、氫分子中兩個(gè)氫原子以一對共用電子對形成共價(jià)鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、原子不能獨(dú)立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；
C、已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，所以1molH₂離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；
D、氫原子比氫氣分子更易失電子．

解答：解；A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正確；
C、根據(jù)已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，所以1molH₂離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、原子比分子能量高，氫原子更易失電子，具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能量高低，原子結(jié)構(gòu)的特征，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江）氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L^-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是

AlH₃

；乙的電子式是

．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑

．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是

Mg₃N₂

（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O

．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之

取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O

．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲與乙之間

可能

（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，判斷理由是

AlH₃中的H為-1價(jià)，NH₃中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）

HClO₄

．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程

．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是

NaClO

．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑

；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₃PO₄

（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH₃CH₂OH

．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1mol Na₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為

Na₂O（s）+

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol

Na₂O（s）+

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1

．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是

（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

高溫

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H₂）表示的平均反應(yīng)速率為

0.16mol/（L?min）

．
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是

使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）

（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家
（1）如圖表示溫度為TK壓強(qiáng)為P大氣壓是氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

mol?L^-1．h^-1．
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為

kJ．
③此條件下，反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂，H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．

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