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          【題目】已知反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
          COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
          則熱化學(xué)方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3為
          A.-42kJ/molB.-28kJ/molC.+42kJ/molD.+28kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol
          ②COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是
          A.溶液中A2+濃度減小
          B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+
          C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
          D.反應(yīng)初期，x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A
          B
          C
          D
          檢驗(yàn)淀粉是否水解
          由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          證明發(fā)生了取代反應(yīng)
          驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的描述正確的是( )
          A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解
          B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化
          C.甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧
          D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
          （1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。
          寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________
          已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
          C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
          2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
          通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          （3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
          ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
          C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
          已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
          （2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）
          A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
          （3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）
          A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可
          （4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。
          （5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（ ）
          A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
          B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
          C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
          D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
          （1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是_________________。
          （2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是______。
          A．CuO
          B．Fe2O3
          C．Al2O3
          D．Cu(OH)2
          （3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開(kāi)始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為_____，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽(yáng)離子是_______。
          （4）將濾液B通過(guò)________、_______，過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。
          （5）測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> ）
          A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
          

			
          

			
          
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