Question

（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

1.（填寫化學用語）A為        ，B為         ，C為         ，[

D的最高價氧化物的水化物是                。

2.寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：                        。

3.A、B兩元素形成化合物屬          （填“離子”或“共價”）化合物。

4.寫出D的最高價氧化物的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應的化學方程式：

                                                    。

 

Answer 1

 

1. C  , O  , Na,    H₂SO₄

2.2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂       

3.共價

4.C＋2H₂SO₄ (濃)  CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

解析:考查原子核外電子的排比規(guī)律以及元素周期律的應用等。淡黃色的固體化合物E，說明E是Na₂O₂，所以B是O，C是Na。鈉和氧屬于活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵，屬于離子化合物。A的原子序數(shù)最小，原子的最外層上有4個電子，所以A是C。K和L層容納的電子數(shù)分別為2和8，因為D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以D的M層容納的電子是6，即D是S，其最高價含氧酸的化學式為H₂SO₄。濃硫酸具有強氧化性能氧化單質(zhì)碳，生成SO₂、CO₂和水。