[題目]一定溫度下.某反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí).溫度升高.H2濃度增大.下列說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO+2H2B. 使用催化劑.H2濃度一定減小C. 升高溫度.逆反應(yīng)速率減小D. 該反應(yīng)的焓變(ΔH)為負(fù)值題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化劑，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負(fù)值

【答案】D

【解析】

試題化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式是CO＋2H2CH3OH，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，B不正確；升高溫度正逆反應(yīng)速率都是增大的，C不正確；恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于（一種固體催化劑）合成的原理示意圖如下。試回答下列問題：

（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度，該過程將______轉(zhuǎn)化成為__________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是_______

A．催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，從而提高產(chǎn)氨效率

B．該反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C．可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?/span>

D．基于合成的過程屬于人工固氮

（4）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是：在氯化鈉溶液，通入_________至飽和，再通入足量的_________可制得。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：的影響

B.圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)②的反應(yīng)類型是________。

(2)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 碳酸的電離：H2CO3H+ +HCO3－

B. 將金屬鈉放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

C. 碳酸鈉水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。已知N2O5能與水發(fā)生反應(yīng)，并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

（1）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率為______________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量N2O5，達(dá)到新平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）在溫度T1和T2時(shí)，N2O5的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負(fù)極”或“正極”），電解池的陽極反應(yīng)式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
濃度/mol·L－1	1.8	1.8	0.4

此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。