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          X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
          


          ① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
          


          ② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
          


          ③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
          


          ④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
          


          ⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
          


          下列說法不正確的是
          


          A．XY2是以極性鍵結合成的非極性分子
          


          B．XY2、XZ2的化學鍵類型和晶體類型都相同
          


          C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結構
          


          D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?揭陽一模）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍?下列敘述中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
            
          (1)這四種元素單質(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式)                       。
            
          (2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式)                      。
            
          (3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結構相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內(nèi)的質子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
            
          (1)這四種元素單質(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式)                       。
            
          (2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式)                      。
            
          (3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY2，某種ZY2晶體的結構相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是      元環(huán)，在此最小環(huán)上有       個Y原子和        個Z原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          ．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y 元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
          （1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型               ______________。
          （2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。
          （3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
          （4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          ．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y
元 
素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
          


          （1）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           
，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型              
______________。
          


          （2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              
。
          


          （3）Y與Z形成的化合物屬于 
        （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

          


          （4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式:___________________________，______________________________
          


           
          

			
          

			
          
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