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          （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
          H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
          寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式                               。
          （2）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，B電極質量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：
          ① 寫出D電極反應式：　　　　　　　    ；
          ②寫出水槽中電解AgNO3溶液總反應的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是____  _L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－2044kJ/mol（3分）
          （2）2I－－2e－＝I2(2分)；4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑(2分)；0.112(2分)
          

          解析試題分析：（1）已知：①C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H＝－2220.0kJ/mol、②H2O(1) ===H2O(g)；△H＝+44.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×4即得到丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)，所以該反應的反應熱△H＝－2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol×4＝－2044kJ/mol。
          （2）①切斷電源開關S1，閉合開關S2，則構成電解池。通直流電一段時間后，B電極質量增重，這說明B電極是陰極，溶液中的金屬陽離子放電析出金屬。A極是陽極，溶液中的OH－放電產(chǎn)生無色氣體氧氣。所以Y電極是電源的負極，X是正極。則D電極是陰極，溶液中的碘離子放電生成單質碘，電極反應式為2I－－2e－＝I2。
          ②惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀，離子方程式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋4H＋＋O2↑。陰極增重2.16 g，即銀的質量是2.16g，物質的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol。所以根據(jù)方程式可知，生成氧氣的物質的量＝0.02mol÷4＝0.005mol。因此在標準狀況下的體積＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L。
          考點：考查蓋斯定律的應用、電化學原理的應用、判斷與計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
          （1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
          （2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
          ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
          ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
          ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
          （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
          （4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
          減少N 的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

          (1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
          又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
          (2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：
          t(s)
          		0
          		500
          		1000
          		1500
          n(NO2)(mol)
          		20
          		13.96
          		10.08
          		10.08
           
          ①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。
          ②反應達到平衡后，NO2的轉化率為________________，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將___________（填“增大”、“減小”、“不變”）；
          ③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是____，用O2表示從0～500 s內該反應的平均速率v＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是          kJ。
          （2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                                    。
          （3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

          ①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K＝                
          ②下列說法正確的是            
          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇
          的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1 
          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小  
          C．該反應為放熱反應 
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 
          ③在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為                  ；
          （4） 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為
          2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為                             ；
          負極的反應式為                                                          。[來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
          ①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g)    ΔH＝a kJ·mol－1
          ②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g)  ΔH＝b kJ·mol－1
          反應：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝     kJ·mol－1 (用含a、b的代數(shù)式表示)；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
                     時間/min
          濃度/mol/L
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          NO
          		1．00
          		0．68
          		0．50
          		0．50
          		0．60
          		0．60
          N2
          		0
          		0．16
          		0．25
          		0．25
          		0．30
          		0．30
          CO2
          		0
          		0．16
          		0．25
          		0．25
          		0．30
          		0．30
           
          ①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)＝              ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)＝                    。
          ②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是            (填字母編號)。
          A．通入一定量的NO            B．加入一定量的活性炭 
          C．加入合適的催化劑           D．適當縮小容器的體積
          ③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項編號)。
          A．單位時間內生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)   
          B．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
          C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          D 反應體系的壓強不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

          （1）關于該反應的下列說法中，其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          （2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為               。
          （3）溫度降低，平衡常數(shù)K            (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH)　　   (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH)。
          （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。
          （6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。
          ①負極的電極反應式為                                    。
          ②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應方程式             。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當消耗1.6甲醇時，在陰極會析出             g銅。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
          （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
                     		K+
                     		Na+
                     		NH4+
                     		SO42-
                     		NO3﹣
                     		Cl﹣
           
          濃度/mol·L-1
                     		4×10-6
                     		6×10-6
                     		2×10-5
                     		4×10-5
                     		3×10-5
                     		2×10-5
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        
          （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為             。
          亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0
          汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                 。
          ②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為              。
          （4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1
          CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1
          H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1
          取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
          已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
           
          請回答下列問題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H=               ；
          （2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
          反應時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強/MPa
          		12．6
          		10．8
          		9．5
          		8．7
          		8．4
          		8．4
           
          則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是       ；
          A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
          B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          C．容器中氣體的壓強保持不變
          D．單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2
          （Ⅱ）回答下列問題：
          （1）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)      △H1=-272.0KJ·mol-1
          ②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)    △H2=-1675.7KJ·mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                 __。
          某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_   (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

          （2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應是  (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將      (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
          ②其中B歷程表明此反應采用的條件為    
          (填字母)。
          A.升高溫度        B.增大反應物的濃度
          C.降低溫度        D.使用催化劑
          

			
          

			
          
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