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          下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號．
          解答：解：A、NH3+H2O?NH4++OH-是氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，不屬于水解反應(yīng)，故A選；
          B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；是碳酸氫根離子的水解反應(yīng)離子方程式，故B不選；
          C、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+是鋁離子水解離子方程式，故C不選；
          D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+是銨根離子水解的離子方程式，故D不選；
          故選A．
          點評：本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的概念及水解離子反應(yīng)與電離、化學(xué)反應(yīng)平衡等離子反應(yīng)的區(qū)別即可解答，選項D為易錯點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題
          （1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成．老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
          2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
          2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
          ．
          （2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)
          6.02×1023
          6.02×1023
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京時間2008年9月25日21時10分04秒，我國自行研制的神州七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔(dān)任神七飛船發(fā)射任務(wù)的長征二號F運載火箭．火箭推進劑是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}與四氧化二氮．
          （1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的熱量．
          ①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②下列判斷正確的是
           

          A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
          B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
          C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
          D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
          （2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因
           
          ．
          （3）新的環(huán)保低溫燃料計劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場發(fā)射中等推力火箭的時候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．
          精英家教網(wǎng)
          寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
           
          L．
          （2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
          ①實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
            △  
          .
           
          2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是
           

          A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
          C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
          ②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
           
          倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級上有1個電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
          （3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
          A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          T
          
            		
  
  
          T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子價電子排布為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Q
          
            		
  
  
          在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          R
          
            		
  
  
          3p能級上有1個電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          
            		
 
          

          




          （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。
          


          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     
（填“高”、“低”）。
          


          （3）W2+的核外電子排布式為         
。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是        
          


          A．氧化劑是O2   
                        B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          


          C．氧化產(chǎn)物是HO2         
D．1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          


          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為     （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          


          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          


          4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol
          


          4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol
          


          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．
          


           
          

			
          

			
          
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