Question

【題目】某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值_________。

(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質的量濃度為_________________。

Answer 1

【答案】偏大 偏小 乙 丙 100 mL容量瓶 6.00mol/L(或6mol/L)

【解析】

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗,標準液濃度降低,造成V(標)偏大,根據c(待測)= 分析,可以知道c(待測)偏大；若觀察堿式滴定管讀數時，滴定前仰視而滴定后俯視，造成V(標)偏小，根據c(待測)= 分析，可以知道c(待測)偏�。�

正確答案：偏大；偏小。

（2）由圖可以知道甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,NaOH溶液應用堿式滴定管,即選擇乙注入NaOH溶液；堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡；

正確答案：乙 ；丙。

（3）配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，必須用到100ml容量瓶；根據C（HCl）×V（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH），所以C（HCl）×25×10-3=0.1×15×10-3計算C（HCl）=0.06mol/L，又因為是用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，濃度稀釋為原來的1/100，所以原來鹽酸濃度為6.00mol/L(或6mol/L)；

正確答案：6.00mol/L(或6mol/L)。