日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。
          （3）寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。
          （4）由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量________（填“＜”“＞”或“＝”）鎂片和鹽酸的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鎂片逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中有固體析出
          （2）鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體溶液變渾濁
          （3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
          （4）＜
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
          （2） 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
          為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組 
          		溫度/℃
          		起始量/mol 
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          		CO
          		CO2
          1
          		650
          		2
          		4
          		1．6
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		3
          3
          		900
          		1
          		2
          		0．4
          		1
           
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：①=mol
          ②=mol 
          ③=mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：

          ①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為          ；

          ②100℃時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
          a．容器的壓強(qiáng)恒定
          b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2
          c．容器內(nèi)氣體密度恒定
          d．
          如果達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
          (1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1
          已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
          則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_____________________；
          (2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

          ①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；
          ③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)；
          ④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
          (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________________。
          (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
          (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。
          ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________
          ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
          元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
          (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

          ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
          ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：______________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
          （1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=           。

          （2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H<O測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

          ①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=             。
          ②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是        （填編號）。
          A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
          C．選擇高效催化劑  D．再充入l mol CO2和4 mol H2
          （3）CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
          弱電解質(zhì)
                     		H2CO3
                     		NH3．H2O
           
          電離平衡常數(shù)（ 25℃）
                     		Ka1 = 4．30 × 10一7  Ka2= 5．61× 10一11
                     		Kb = 1．77× 10一5
           
           
          現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
          第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
          ①判斷該溶液呈     （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
          ②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
          A．
          B．
          C．
          D．
          （4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：                          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
          （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下
                     時(shí)間/h
          物質(zhì)的量/mol
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          N2
                     		2．0
                     		1．83
                     		1．7
                     		1．6
                     		1．6
           
          H2
                     		6．0
                     		5．49
                     		5．1
                     		4．8
                     		4．8
           
          NH3
                     		0
                     		0．34
                     		0．6
                     		0．8
                     		0．8
           
           
          ①0~2 h內(nèi)，v（N2）=           。
          ②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=  。
          ③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項(xiàng)字母）。
          A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
          C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
          （2）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。
          （3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應(yīng)將N2不斷地通入  ___極，該電極反應(yīng)式為                      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
          則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

          ③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
          A．平衡常數(shù)  B．CH3OH的平衡濃度
          C．達(dá)到平衡的時(shí)間  D．平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

          （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是  （用nB、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是      （填字母）。
          a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          b、混合氣體的密度不再改變
          c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
          （4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       （填字母）。
          a、c（H2）減少
          b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          d、重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
          （5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請?jiān)谟蚁伦鴺?biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）。

          （6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案