Question

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成Sn02·H20)

的反應為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2。已知:

物質(zhì)	摩爾質(zhì)量(g/mol)	熔點（℃)	沸點（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

（3）實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

（4）寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。

（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。

（6）寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。

（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】 第5周期IVA族(全對才給分) 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解 d MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分) SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分) 92.0

【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。

（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，因為Sn能與HCl反應生成雜質(zhì)SnCl2和SnCl4極易發(fā)生水解，所以IV中進入的氯氣必須是純凈干燥的，故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體，III中盛放濃硫酸干燥氯氣，因為SnCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中，所以VII有兩個作用：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解。

（3）SnCl4和Cl2的沸點不同，當液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2時，可以根據(jù)兩者的沸點不同，利用蒸餾法將兩者分離，故答案選d。

（4）I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，對應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（5）加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水，防止生成的SnCl4發(fā)生水解。

（6）SnCl4發(fā)生水解時可以考慮先生成HCl和Sn(OH)4，然后S n(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，對應的方程式為：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。

（7）5.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×251g· mol-1=13.05g，所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。