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        1. 【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成Sn02·H20)

          的反應為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2。已知:

          物質(zhì)

          摩爾質(zhì)量(g/mol)

          熔點℃)

          沸點(℃)

          Sn

          119

          231

          2260

          SnCl2

          190

          246

          623

          SnCl4

          261

          -30

          114

          制備裝置如圖所示:

          回答下列問題:

          1Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

          2II、III中的試劑分別為_______、__________VII的作用是____________________、_____________

          3實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

          a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾

          4寫出I中反應的化學方程式:_____________________________________。

          5加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________。

          6寫出SnCl4水解的化學方程式:________________________________________。

          7IV中用去錫粉5.95g,反應后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%(保留一位小數(shù))

          【答案】 5周期IVA(全對才給分) 飽和食鹽水 濃硫酸 吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解 d MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O 排除裝置內(nèi)的空氣和少量的水汽(回答到排空氣可給滿分) SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(也可給分) 92.0

          【解析】1SnC同主族,核外有5個電子層,所以Sn在周期表中的位置5周期IVA族。

          2I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣,因為Sn能與HCl反應生成雜質(zhì)SnCl2SnCl4極易發(fā)生水解,所以IV中進入的氯氣必須是純凈干燥的,故II中盛放飽和食鹽水吸收HCl氣體,III中盛放濃硫酸干燥氯氣,因為SnCl4極易發(fā)生水解和多余的氯氣有毒不能排放在空氣中,所以VII有兩個作用:吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣和防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解。

          3SnCl4Cl2的沸點不同,當液態(tài)的SnCl4中溶有液態(tài)的Cl2,可以根據(jù)兩者的沸點不同,利用蒸餾法將兩者分離,故答案選d

          4I中二氧化錳與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,對應的化學方程式為:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O。

          5)加熱Sn前先通氯氣的作用是排除裝置中少量的空氣和水,防止生成的SnCl4發(fā)生水解。

          6SnCl4發(fā)生水解時可以考慮先生成HClSn(OH)4,然后S n(OH)4分解并生成SnO2·xH2O,對應的方程式為:SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑

          75.95g錫粉的物質(zhì)的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol,所以理論上生成的SnCl4的物質(zhì)的量也應為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×251g· mol-1=13.05g,所以SnCl4的產(chǎn)率為12.0g/13.05g=0.920=92.0%。

          練習冊系列答案
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          ①石灰水 ②H2S溶液、跭MnO4溶液、苈人、萜芳t溶液

          A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

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          (2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學設計了如圖所示實驗裝置,請指出實驗裝置設計中的不合理之處.
          ;②
          (3)按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色,這說明品紅褪色不是SO2直接導致的.據(jù)此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子)

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          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)/mol

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007


          (1)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          a.v(NO2)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v(NO)=2v(O2 d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          (2)圖中表示NO2的變化的曲線是

          (3)用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=
          (4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是
          a.將容器體積變?yōu)?Lb.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑.

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