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          向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          KCl、Br2
          

          

          B．
          		

          NaBr、KI、NaCl
          

          

          C．
          		

          KI、NaCl
          

          

          D．
          		

          NaCl、KCl、I2
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          氧化性：Cl2＞Br2＞I2，根據(jù)“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，氯氣能置換出溴化鈉中的溴，碘化鉀中的碘．溴能置換出碘化鉀中的碘．溴、碘單質(zhì)在灼燒時揮發(fā)、升華了．注意氯氣為“一定量”，可能是少量，也可能是過量．根據(jù)反應(yīng)順序知，若KI剩余，則溴化鈉一定存在．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相關(guān)信息
          

          
X
X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
          

          
Y
Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
          

          
Z
Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個
          

          
W
W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl
          （1）X位于元素周期表的第
           
          周期
           
          族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
           
          ，常溫下形成的晶體類型是
           
           晶體．
          （2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
           
           （填元素符號），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號是
           
          ．
          （3）W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          （4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
           
          ．
          （5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
          則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
           
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
                   4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
                   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
             則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
           
          ．
          （2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對應(yīng)的溫度可能是
           
          ．
          A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
          （3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
          催化劑
          加熱
          CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
          

          


          
t/min
CH4（mol?L-1）
H2O（mol?L-1）
CO（mol?L-1）
H2（mol?L-1）
          

          
0
0.2
0.3
0
0
          

          
2
n1
n2
n3
0.3
          

          
3
n1
n2
n3
0.3
          

          
4
0.09
0.19
x
0.33
          ①表中x=
           
          mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
           
          （填代號）
          A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
          （4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，其中：第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ，最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
           
          ．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
           
          g．
          精英家教網(wǎng)
          （2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
          a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
          b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
          請回答下列問題：
          H2與硫化合的反應(yīng)
           
          熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
           
          ．
          （3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N
          H
          +
          4
          +Al
          O
          -
          2
          +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
          H
          +
          4
          、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
          第二個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
          H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
          ①達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
           
          在這種條件下，平衡常數(shù)K值
           
          （填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
          ③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是

          1. A.
            KCl、Br2
          2. B.
            NaBr、KI、NaCl
          3. C.
            KI、NaCl
          4. D.
            NaCl、KCl、I2
          

			
          

			
          
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